比较第三周期元素的单质及一些化合物的性质写出有关反应方程式并写结论
问题描述：
比较第三周期元素的单质及一些化合物的性质
写出有关反应方程式并写结论
答
第三周期共8个元素：Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar.
由于Ar为稀有气体,故不考虑
1.氧化物
Na2O,Na2O2:Na2O+H2O=2NaOH(常温反应)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2（常温）
MgO：MgO+H2O=Mg（OH）2（沸点缓慢反应）
Al2O3：不和液态水反应
SiO2：即稳定化合物
P2O3,P2O5：P2O3+H2O=2HPO2
P2O5+H2O=2HPO3（有毒）
P2O5+3H2O=2H3PO4（无毒）
SO2,SO3：SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
2SO3+H2O=H2S2O7（焦硫酸）
Cl2O,Cl2O3,Cl2O5,Cl2O7：和水反应生成HClO（次氯酸）,HClO2（亚氯酸）,HClO3（氯酸）,HClO4（高氯酸）
原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号,叫做该元素的原子序数.原子序数在数值上等于核电荷数.
一、 核外电子排布的周期性：随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈周期性变化.即：每隔一定数目的元素,会重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况.
二、 原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增,元素原子半径会出现周期性变化.即：每隔一定数目的元素,会重复出现原子半径由大逐渐变小的情况.
三、 元素主要化合价的周期性变化：随着原子序数的递增,元素主要化合价会出现周期性变化.即：正价从+1逐渐递变到+7,从中部的元素开始有负价,负价是从-4逐渐递变到-1.
归纳:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化.--元素周期律