哥哥姐姐帮帮忙.化合物A燃烧生成39.6gCO2,9gH2O,求A中元素原子比.氧碳氢比是2：9：10
问题描述：
哥哥姐姐帮帮忙.化合物A燃烧生成39.6gCO2,9gH2O,求A中元素原子比.
氧碳氢比是2：9：10
答
39.6gCO2中碳元素的质量＝10.8克
9gH2O中氢元素的质量＝1克
则A中碳、氢元素的原子个数比＝10.8/12:1/1＝9：10
答
由于化合物A中不知道含不含氧元素，所以按不含氧思考的话
co2=39.6/44=0.9mol，H2O=0.5mol
C元素：H=0.9:1
假设全部氧都由A自己提供，则
C：O：H=0.9：2.3：1
A中氧元素0-2.3
答
39.6g CO2中C元素质量=39.6/44*12=10.8g
9g H2O中H元素质量=9/18*2=1g
所以A中C原子数：H原子数=(10.8/12):(1/1)=9:10
O元素不一定.
答
化合物A的质量多少？
这只能求出碳氢的比例9：:10