在500ml的稀HNO3溶液中加入1.92gCu片,二者恰好完全反应（3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO上升+4H2O）求：产生...在500ml的稀HNO3溶液中加入1.92gCu片,二者恰好完全反应（3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO上升+4H2O）求：产生的气体在标况下的体积是多少毫升?
问题描述：
在500ml的稀HNO3溶液中加入1.92gCu片,二者恰好完全反应（3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO上升+4H2O）求：产生...
在500ml的稀HNO3溶液中加入1.92gCu片,二者恰好完全反应（3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO上升+4H2O）求：产生的气体在标况下的体积是多少毫升?
答
可以用电子守恒，1.92g铜为0.03mol，生成铜离子，转移电子数为0.06mol。NO为HNO3转化而来，每mol转移电子3mol，所以生成NO的量为0.06/3=0.02mol，体积0.02*22.4=0.448L=448mL
答
448ml
答
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
n(Cu)=1.92/64=0.03mol
3mol Cu反应生成2mol NO气体
所以0.03mol Cu反应生成0.03/3*2=0.02mol NO气体
所以NO气体体积=0.02*22.4=0.448L=448mL