在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,得电子的原子和失电子的原子个数之比为(  )A. 3:1B. 1:lC. 1:2D. 2:1

问题描述:

在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,得电子的原子和失电子的原子个数之比为(  )
A. 3:1
B. 1:l
C. 1:2
D. 2:1

3NO2+H2O=2HNO3+NO中,N元素的化合价降低得到电子,N元素的化合价升高失去电子,
即3molNO2反应时,1molN原子得到电子,2molN原子失去电子,
所以由原子守恒可知,得电子的原子和失电子的原子个数之比为1:2,
故选C.
答案解析:3NO2+H2O=2HNO3+NO中,N元素的化合价降低得到电子,N元素的化合价升高失去电子,以此来解答.
考试点:氧化还原反应.
知识点:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键,注意从化合价角度及原子守恒分析,题目难度不大.