在一个2L的密闭容器中发生如下反应 2SO2+O22SO3 10s后 测得SO3的物质的量增加了0.4mol,则该段时间内用O2表示的平均反应速率为A.0.04mol·L^-1·s^-1 B.0.02mol·L^-1·s^-1C.0.03mol·L^-1·s^-1D.0.01mol·L^-1·s^-1
问题描述：
在一个2L的密闭容器中发生如下反应 2SO2+O22SO3 10s后 测得SO3的物质的量增加了0.4mol,则该段时间内用O2表示的平均反应速率为
A.0.04mol·L^-1·s^-1
B.0.02mol·L^-1·s^-1
C.0.03mol·L^-1·s^-1
D.0.01mol·L^-1·s^-1
答
D 消耗了两摩尔氧气，然后量除以体积处以时间
答
物质的量浓度C=物质的量n/体积v
反应速率=：△v（A）=△c(A)/△t
那么以三氧化硫表示平均反应速率为0.4mol/2L*10s= 0,02mol·L^-1·s^-1
而根据前面的系数之比 氧气的应该为0.01mol·L^-1·s^-1
（表示整个反应时要除以系数,这是为了统一速率,避免同一个反应用不同的物质表示时速率不一样,除以系数后就一样了.）