在铜铁原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,若两极的总质量为56g,工作一段时间后取出Fe片和Cu片洗净,干燥后称重.总质量为64g,试计算：1.通过导线中电子的个数为——2.置换出来的铜的质量为——

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:40:16

问题描述：

在铜铁原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,若两极的总质量为56g,工作一段时间后取出Fe片和Cu片洗净,干燥后称重.总质量为64g,试计算：
1.通过导线中电子的个数为——
2.置换出来的铜的质量为——

答

此题有问题分析：负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2+ +2e-=Cu总反应式：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu每当导线中通过2mol电子,铁消耗56g,生成铜64g,即通过2mol电子两极总质量增加8g而该题中两极质量增加恰好为8g,那说明铁...