卤素化合物有什么特别?

1.F原子半径小,获电子能力强；无正价,无含氧酸.F2是氧化性最强的非金属单质.
2.F2与H2反应剧烈,低温、暗处即发生爆炸.
3.F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物,XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等,它们在常温下都是白色固体.
4.稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI,其生成由易到难为HF＞HCl＞HBr＞HI.
5.AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄),但AgF为无色晶体；AgCl、AgBr、AgI既不溶于水,也不溶于HCl和HNO3,但AgF能溶于水得无色溶液.
6.F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装.
(SiO2＋2F2====SiF4↑＋O2↑,SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O)
7.F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来.
8.Br2常温下是液态,且是惟一的一种液态非金属单质.Cl2易液化.
9.液态Br2有剧毒,易挥发,故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中,还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发.不可用橡胶塞.
10.碘水能使淀粉变蓝,I2晶体易升华,是常温下固体单质中惟一的双原子分子.与Fe反应生成FeI2而非FeI3(因I2的氧化性弱).