某可燃物在空气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比为11：9,这种物质的化学式可能是（ ）.A.C2H4 B.C2H2 C.CH3OH D.C2H5OH数字是角码,O是氧元素,各位看看应该选什么?为什么选这个答案呢?我算不对~

44X：18y=11：9
二氧化碳：水=1：2
烷烃都对
所以A

选C
先看A 完全燃烧生成2个CO2和2个H2O，质量比为88：36=22：9 显然不是11：9
再看B 完全燃烧生成2个CO2和1个H2O, 质量比为88：18=44：9 不选
然后C 完全燃烧生成1个CO2和2个H2O，质量比为44：36=11：9 正确答案
最后D 完全燃烧生成2个CO2和3个H2O，质量比为88：54=44：27 错误答案
这是排除法，做选择题很好使的

答案选 B
解: n(CO2) = m(CO2)/44 n(H20)= m(H2O)/18
m(CO2) = 44 n(CO2) m(H2O)= 18 n(H20)
m(CO2)/ m(H2O) = 44 n(CO2)/ 18 n(H20) = 11:9
n(CO2)/ n(H20) = 2:1
把他们的化学方程式写出来,生成的CO2 和 H20 的比为2:1的就是答案了
B 答案中CO2 和 H20 的比为4:2 , 这就是所求的.

CO2 44
H2O 18 CO2/H2O=11/9
产物C02/H2O的个数=1/2
所以C/H=1/4、
选C

根据二氧化碳和水的质量比为11：9那么他们的个数比是：11/44:9/18=1:2C全部来源于CO2,H全部来源于H2O（一个H2O中有2个H）那么C与H的个数比是：1：2x2=1：4所以符合C：H=1：4的都正确A：C:H=2:4=1:2 不正确B:C:H=2:2=...

mCO2:mH2O=11:9,为了方便,可同时扩大倍数,即为:mCO2:mH2O=44:36,这样可知,生成物中每生成一个CO2分子,同时会生成2个H20分子,右此可以判断C与H原子个数比为1:4,但由此不能判断该物质中是否含氧元素,故答案是:C.

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
2CO2、4H2O的相对分子质量为88、72
88:72=11:9
选C