200摄氏度时,11.6克由co2和水组成的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后,固体质量增加3.6克,则原混合气的平均分子量是多少设CO2:x mol,H2O:y mol28x+2y=3.644x+18y=11.6方程一中的28与2是怎么来的,

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:59:37

问题描述：

200摄氏度时,11.6克由co2和水组成的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后,固体质量增加3.6克,则原混合气
的平均分子量是多少
设CO2:x mol,H2O:y mol
28x+2y=3.6
44x+18y=11.6
方程一中的28与2是怎么来的,

答

28是co 2是H2 的分子质量因为2co2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 相当减少了2个co 2H20+2Na2O2=4NaOH+O2 相当减少了2个H2