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六水氯化镁摩尔计算公式与氧化镁摩尔计算公式

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:57:19

问题描述：

答

n(MgCl2·6H2O)=m(MgCl2·6H2O)÷203g/mol
n(MgCl2)=m(MgCl2)÷95g/mol

平均摩尔质量的计算公式：已知同温同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D
值小于1的摩尔浓度当摩尔浓度值小于1的情况下,从计算公式看,是1升溶液中的溶质质量大于该溶质的分子量.那么问题是：摩尔浓度是随着溶液中溶质质量的增加而降低?因为只要不发生饱和，溶质是可人为任意添加到溶剂中去，成为溶液的。而在摩尔浓度计算式中，溶液是分母。举个例子吧：蔗糖的摩尔质量=342g/mol，C12H22O11分子量=342，1升溶液（水）中溶解了684g蔗糖，求蔗糖溶液的摩尔浓度（M）？忽略V的变化,蔗糖溶液的摩尔浓度(M)=0.5（M）质量浓度 = 342/0.5=648克/升
硫酸钙溶液的凝固点降低多少啊?怎么计算?硫酸钙是微溶物质，假设为饱和溶液，按照稀溶液的计算公式T（水）-T（石膏液）=Kf X bB。关键是bB（溶质摩尔质量浓度）的计算：（2.3g/136g/mol）/（1kg）=0.017mol/kg这样T（水）-T（石膏液）=0.03K这样硫酸钙溶液的凝固点几乎不变！不知这样算是否准确？
六水氯化镁摩尔计算公式与氧化镁摩尔计算公式
平均摩尔质量的计算公式：已知同温同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D则D=ρ（混）/ρ（A）=m（混）/m(A),
高中化学必修1计算公式求高中化学必修一里面有关物质的量,浓度,摩尔质量等所有的计算公式与推论!
物质的量摩尔质量第一题：2.16g X^2 O^5 中含有0.1mol O,则X的相对原子质量为_______第二题：如果2g甲烷含有X个分子,那么22gCO₂中所含分子数是______第三题：1 mol O 约含_______个e第四题：5 mol 的CO₂与8 mol 的SO₂的分子数比是______；原子数比是______；电子数比是______第五题：某元素1个原子的质量为a,1个¹²C原子质量为b,则该元素的这种原子的相对原子质量为_________第六题：4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是_______,其中氢原子数之比是________
已知NaCl晶体的摩尔质量M,食盐晶体的密度ρ,阿伏伽德罗常数NA,要求钠离子与最近的氯离子的核间距a?要详细的计算公式,
六水氯化镁摩尔计算公式与氧化镁摩尔计算公式
0.5摩尔的氧化镁含有多少个镁原子
“甲烷分子的相对分子质量为16克”这句话对吗?题目是这样的：甲烷分子组成的物质由2种元素组成”这句对吗？我们老师说上面对的这句错的，说“甲烷分子构成的物质由2种元素组成”才是对的，还说宏观对宏观，微观对微观

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