某物质3g在氧气中完全燃烧生成CO2 4.4g,同时生成H2O 1.8g,求该物质的化学式.某物质3g在氧气中完全燃烧生成CO24.4g,同时生成H2O1.8g,求该物质的化学式.

原物质肯定含有氢和碳两种元素，氧元素不确定。
生成的二氧化碳中含有碳：4.4÷44=0.1mol 即0.1*12=1.2g
生成水中含有氢元素：1.8÷18*2=0.2mol 即0.2*1=0.2g
所以原物质中含有氧元素：3-1.2-0.2=0.6g 0.6÷16=0.0375mol
C:H:O=0.1:0.2:0.0375=8:16:3
C8H16O3

生成物中含有碳氢元素，说明该可燃物中肯定含有碳氢元素，可能含有氧元素。4.4g CO2中碳的质量为4.4×12/44=1.2g，1.8g H2O中氢的质量为1.8×2/18=0.2g，3-1.2-0.2=1.6g即该物质中氧的质量，由上述计算可知该物质中含有碳氢氧元素，其质量分别为1.2克、0.2克和1.6克。各元素质量与该元素相对原子质量相除后，得到的比即化学式中元素原子的个数比。该物质化学式中碳氢氧的个数比为（1.2/12）:(0.2/1):(1.6/16)=1:2:1，该物质的化学式为（CH2O)n，n为正整数。

CO2 4.4g含碳 4.4g*12/44=1.2g
H2O1.8g 含氢 1.8g*2/18=0.2g
含氧 3g-1.2g-0.2g=1.6g
含碳氢氧的原子个数比 为 （1.2g/12):(0.2g/1):(1.6g/16)=1:2:1
所以可能是 CH3COOH（醋酸）或 C6H12O6 等