两个关于盐类水解的疑问.1、盐类水解时,减小盐的浓度,为什么电离程度增大?为什么离子浓度不一定增大?2、CaCO3（s）Ca2+ +CO32-.这个方程式属于电离方程式、水解方程式还是两者都不属于?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:58:06

问题描述：

两个关于盐类水解的疑问.
1、盐类水解时,减小盐的浓度,为什么电离程度增大?为什么离子浓度不一定增大?
2、CaCO3（s）Ca2+ +CO32-.这个方程式属于电离方程式、水解方程式还是两者都不属于?

答

1、加水促进电离,加水也促进水解
要是加水稀释的话,除了氢离子和氢氧根的浓度是要依据盐的种类来判断以外,其余离子浓度是减小的.
2、这个是沉淀的溶解平衡,既不属于电离,也不属于水解.
沉淀的溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化学反应平衡是化学的四大平衡.