现有一包（NH4）2SO4样品，其含氮量为22.5%，则样品中的杂质不可能是（　　）A. NH4NO3B. NH4HCO3C. CO（NH2）2D. NH4Cl

答

现有一包（NH₄）₂SO₄样品，其含氮量为22.5%；纯净的硫酸铵中氮元素的质量分数=

14×2

132

×100%≈21.2%，则混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量，所以杂质含氮量要高于22.5%．
A、NH₄NO₃中氮元素的质量分数=

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%，35%＞22.5%，故选项符合要求．
B、NH₄HCO₃中氮元素的质量分数=

14

14+1×5+12+16×3

×100%≈17.7%，17.7%＜22.5%，故选项不符合要求．
C、CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数为

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%≈46.7%，46.7%＞22.5%，故选项符合要求．
D、NH₄C1中氮元素的质量分数为

14

14+1×4+35.5

×100%≈26.2%，26.2%＞22.5%，故选项不符合要求．
故选B．
答案解析：首先计算纯净的硫酸铵中氮元素的质量分数，硫酸铵中氮元素的质量分数=

14×2

132

×100%≈21.2%；然后与样品中氮的质量分数相比，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硫酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵中的，据此进行分析解答．
考试点：元素的质量分数计算．
知识点：本题难度不是很大，掌握元素的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．