Al Al203 Al(OH)3与强酸强碱反应后的产物有什么共同规律

相关推荐

• 化学推断题啊……大概高一左右难度有A、B、C、D、E五种化合物,他们分别由Na、Ba、Cu、Al、Cl、SO4、OH这7种离子（右上角那个电荷数我没写）中的两种组成.1、白色固体A既不溶于水,也不溶于稀硝酸.2、白色固体B不溶于水,但加入颜色反应为黄色的E溶液时,B溶解且生成无色的溶液.3、C与E具有相同的阴离子,C与稀硫酸反应可以生成A.4、D是一种棕黄色固体,溶解于水后形成绿色的溶液.D溶液与E溶液反应可以得到蓝色的沉淀.根据上述实验事实,推断A、B、C、D、E各为什么物质.最好写一下推断过程……
• 高中化学方程式是如何反应的,反应后的产物是什么,怎么跟初中不同啊例如：H2O+NaAL02+HCL=AL(OH)3沉淀+NaCL 为什么前面没有OH-离子,后面却生成了AL(OH)3,这是怎么反应的.高中化学两个物质反应到底有什么方法能判断最后的生成物为什么,而且有什么快速方法将一些化学方程式配平,且不用一个一个数个数.
• Al Al203 Al(OH)3与强酸强碱反应后的产物有什么共同规律
• Al Al203 Al(OH)3与强酸强碱反应后的产物有什么共同规律
• 盐类水解离子共存问题①在强酸性溶液中,可大量共存的离子组是（ ）A.Na+,K+,S²-,Cl- B.Al3+,Mg2+,SO4²-,Cl-C.K+,Na+,SiO3²-,NO3- D.K+,Na+,SO4²-,S2O3²-②在强碱溶液中,可大量共存的离子组是（ ）A.Na+,K+,HCO3-,Cl- B.Na+,K+,ClO-,S²-C.NH4+,K+,Cl-,NO3- D.Na+,Ba²+,Cl-,NO3-1.H+与S2O3²-反应生成什么2.OH-与S²-反应生成什么快回答我的问题
• 强酸弱碱盐或强碱弱酸盐晶体加热时水解吗?强酸弱碱盐例如AlCl3*6H2O 原题是：“AlCl3(aq)加热后得到的不是AlCl3固体,而是Al2O3固体.已知SOCl2与H2O反应生成SO2和HCl.现将SOCl2与AlCl3*6H2O混合加热,可得AlCl3固体,请解释原因.” 原因不知道是 SOCl2与H2O反应生成的HCl抑制了Al+(Al离子)的电离,还是AlCl3*6H2O压根儿就不电离呢? 还有如果单独加热AlCl3*6H2O得到的是什么呢?
• 弱酸弱碱盐和混合盐溶液的水解弱酸弱碱盐的水解不能趋于完全,而一种强酸弱碱和一中强碱弱酸溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子,在一起都发生水解,相互促进对方的水解,水解趋于完全,可以用“====”连接反应物和生成物,也可以用↑↓符号,如Al2(so4)3和NaHCO3混合.Q：若是相互促进水解的话,单独一种弱酸弱碱不也可以么?弱酸结合H+弱碱结合OH+,为什么弱酸弱碱的水解不能趋于完全而混合溶液可以趋于完全?不都是有一种弱酸阴离子和一种弱碱阳离子么?打错了，不是“单独一种弱酸弱碱”，是单独一种弱酸弱碱盐
• 【题】有5.1g镁铝合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,合金全部溶解后,再加入4mol/LNaOH溶液,若要求达到沉淀最大值,则加入的NaOH溶液应为______mL【解析】镁铝先与盐酸反应,溶液中有镁离子铝离子和剩余的氢离子,加入NaOH溶液后,恰好生成Mg(OH)2、Al(OH)3和水,溶液中的溶质为NaCl,即n(NaOH)=n(HCl)V(NaOH)=(0.5L×2mol/L) / (4mol/L)=0.25L【答案】250mL【问】1．怎样分析出有剩余的氢离子?通过计算?怎么计算呢?2．为什么反应会生成Mg(OH)2?镁离子不是不与强碱反应么.
• 化学问题：请写出氢氧化铝与强酸强碱反应的离子方程式.请写出氧化铝与强酸、强碱反应的离子方程式.Al（OH）3+NaOH=Al（OH）3+HCl=请注意：是 离子 方程式!
• 铝与强酸反应的离子方程式为?与强碱反应的离子方程式为?