在标准状况下,将CO2和CO的混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L）,用间断的电火花引发至充分反应,反应完成后,对容器里存在的物质的叙述正确的是（）A存在0.5molCOB存在0.125molO2C存在0.25molNa2CO3 D存在0.5molNa2CO 已经用十字交叉法算出CO2和CO的比值了,怎么算剩下的?
问题描述：
在标准状况下,将CO2和CO的混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L）,用间断的电火花引发至充分反应,反应完成后,对容器里存在的物质的叙述正确的是（）
A存在0.5molCO
B存在0.125molO2
C存在0.25molNa2CO3
D存在0.5molNa2CO
已经用十字交叉法算出CO2和CO的比值了,怎么算剩下的?
答
用十字交叉法算出CO2和CO的比值=4：12=1：3,CO2的物质的量=22.4/22.4*0.25=0.25mol2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O20.25 0.125mol接下去要注意了：2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2合计为2CO+2Na2O2=2Na2CO3,...