化学题一道,要仔细解答的哦有反应m2o7n- + s2- + h+ = m3+ + s↓ +h2o,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3,则m2o7n-中m的化合价是a.+2b.+4c.+6d.+7详细哦,要能让我看懂得,最好还有配平的讲解,速度哦,谢谢
问题描述：
化学题一道,要仔细解答的哦
有反应m2o7n- + s2- + h+ = m3+ + s↓ +h2o,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3,则m2o7n-中m的化合价是
a.+2
b.+4
c.+6
d.+7
详细哦,要能让我看懂得,最好还有配平的讲解,速度哦,谢谢
答
有7个O 则有7个H2O 则有14个H+ M2O7n-是氧化剂 S2-是还原剂 氧化剂：还原剂为1：3 则S前面系数为3 则配平之后为 M2O7n- +3S2- +14H+ =2M3++3S↓+7H2O 根据电荷守恒 2*（+3）=14*（+1）+3*（-2）+（-n） 则n=2 所以M的化学价为x*2+7*（-2）=-2 即x为+6
答
M2O7N做氧化剂 S2-做还原剂 比为 1：3
其中 S2-共失去 6 个电子
所以 m2o7n得到 6个电子
即每个 m得到3个 所以m=+6 选择C
答
选c先把方程式按原子个数守恒配平得m2o7n- + s2- +14 h+ = 2m3+ + s↓ +7h2o由于化合价降低的是氧化剂,升高的是还原剂,在该题中S是作为还原剂；又因为氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3,因此m2o7n：s2- 之比为1：3...