利用反应Cu+FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池,当道险种有0.2mol e-通过时,负极质量变化是

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:58:24

问题描述：

答

负极是铜，每摩尔铜失去2mol电子，所以负极消耗零点一mol铜，减少6.4克

答

电池中有0.1mol 电子通过也就是反应过程中转移了0.2mol电子，所以，负极(当然是Cu)变化为0.1mol，质量为6.4g。

答

原电池中正极、负极上转移的电子一样多.
负极 Cu -2e- = Cu2+
2mol 64g
0.2mol X
列式解得X=6.4g