分析下列氧化还原反应中的化合价变化的关系1.H2+O2=2H2O2.4P+5O2=2P2O53.2KClO3==(Mno2)===2KCl+3O24.2Hgo====2Hg+O25.WO3+3H2====W+3H2oO

1. H 0~+1 还原剂，发生氧化反应
O 0~-2 氧化剂，发生还原反应（后略）

2. P 0~+5 还原剂
O 0~-2 氧化剂

3. Cl +5~-1 氧化剂
O -2~0 还原剂

4. Hg +2~0 氧化剂
O -2~0 还原剂

5. W +6~0 氧化剂
H 0~+1 还原剂


两种变化关系，就是取它们的最小整数倍。如第一个，氢比氧就是2比1
不明白再问，祝学习进步

氧化还原方程式的配平最好根据化合价变化来配，如第一个 氢气变水每个氢原子上升一价，氧气变水每个氧原子下降2价，一个水分子中有两个氢一个氧，总的来说就是升1×2=2价，降2价，平衡。最后根据左边确定系数。
再看第二个：
P+O2= P2 O5
价数 0 0 （升）+5×2 （降）-2×5
系数确定：从产物来看每molP2O5由两个磷 原子组成，初步确定p系数为2，molP2O5有五个O，确定左边02的系数为5/2，最后两边系数都x2,化成整数即可。
还有一种歧化反应的化合价变化稍复杂一点，建议你好好做方程式配平题！

氧化还原反应中,化合价升高的总数与降低的总数一定相等.
如：2H2 + O2 =点燃= 2H2O反应中：
4个H原子,化合价从0升高到+1,一共升高了4
2个O原子,化合价从0降低到-2,一共降低了4
化合价升降相等的本质是“反应的过程中得得失电子是相等的”