强酸强碱混合求PH值将0.1mol每升的盐酸和0.06mol每升的氢氧化钡溶液以等体积混合,该混合液的PH为多少?我想开始自学正确答案是2不是12

每升中，0.1mol每升的盐酸里面有0.1mol的氢离子，0.06mol每升的氢氧化钡溶液有0.12mol的氢氧根离子
取各一升溶液混合，总体积是2升（反应生成的水不计），完全反应后氢氧根离子的物质的量为0.02mol，物质的量的浓度为0.01mol/L，可以得到氢离子的物质的量浓度，从而得出混合液的PH值，剩下的以你的聪明肯定搞的定

LZ: LS是对的。 你的答案有误
[OH-]=(2x0.06 - 0.1)/2 = 0.01 mol/L
pOH=2
pH=12

设两者都是1L
H+:0.1mol
OH-:0.06*2=0.12mol
反应后多余OH-：0.12-0.1=0.02mol
OH-浓度：0.02/2=0.01mol/L
此时根据水的离子积计算出H+为10的-12次方
根据PH的定义,
PH=12