弱电解质溶液存在电离平衡,在相同温度下,相同pH的弱酸溶液与金属反应产生等量氢气,平均速率大于强酸,所需时间少于强酸.为什么啊
问题描述：
弱电解质溶液存在电离平衡,在相同温度下,相同pH的弱酸溶液与金属反应产生等量氢气,平均速率大于强酸,所需时间少于强酸.
为什么啊
答
反应速率大，反应快，需要是时间就少啊。
答
pH值相同就是H+离子浓度相同，那么反应的速率也是相同的。可是强电解质的H+浓度会一直减少，而弱电解质有电离平衡。相应浓度减少会慢一些。所以平均速率大于强酸，所需时间少于强酸。
答
这是因为初始PH相同,说明在弱酸溶液中已经电离的H+离子与强酸溶液中的H+浓度相同（而强酸是完全电离的）.随着反应的进行,强酸溶液中的H+离子会逐渐减少,而弱酸溶液中的H+离子却可以得到补充（反应促进了弱酸的电离）.所以生成等量的氢气的时候,弱酸的反应速率快,所需时间少.