按酸碱质子轮,H2PO4的共轭碱是（ ）,HPO4-2的共轭酸是（ ）

相关推荐

• 1 . 根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是 ( 1 )分 1. 酸失去质子后就成为碱 2. 酸越强,其共轭碱也越
• 若共轭酸的酸性越强,共轭碱的碱性越弱,这种共轭酸碱对是( ).其半反应是( ).
• 离解反应的实质是两个共轭酸碱对共同作用完成质子转移的过程,是酸碱反应吗?
• 按酸碱质子轮,H2PO4的共轭碱是（ ）,HPO4-2的共轭酸是（）
• 苯酚钠中通入CO2为何生成HCO3-?强酸制弱酸的道理我听过很多遍了,不必再阐述,我只是想问：（CO3）2-对应的酸是不是HCO3-?HCO3-对应的酸是不是H2CO3?这是酸碱质子理论吧,加上一个氢离子后形成共轭酸那既然这样,再来看看这个反应的“强酸制弱酸”苯酚钠+CO2+H20==苯酚+NaHCO3其中苯酚钠对应的酸是苯酚,而HCO3-对应的酸是H2CO3,岂不反而是弱酸制强酸了吗?或者说我的想法本身是错的?看对应酸不能这么看?那如果是这样,要看方程左边的碳酸和右边的苯酚的话,和NaHCO3也没关系啊!到底是怎么回事,我很清楚酸性HCO3-
• 离解反应的实质是两个共轭酸碱对共同作用完成质子转移的过程,是酸碱反应吗?
• 酸碱质子理论之共轭酸碱的问题水里面最强的酸是水合氢离子,最强的碱是氢氧根离子,随便写一个强酸电离式：HCL+H2O=CL-+H30+ 这个反应进行的很彻底的,那根据共轭酸碱强度判断方式,HCL的酸性>H3O+的酸性,显然分子是没什么酸性的,这里面有什么问题?
• 滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.在SAT2里做到的滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数 说用Henderson-Hasselbalch equation:pH=pKa+log([A-]/[HA])pOH=pKb+log([HA]/[A-]) (因为书上用的是共轭酸碱对的概念 这条求碱的式子中的A-是不是相当于指OH-?H相当于金属?我这样理解对吗?)题目是用弱碱滴强酸 100mL时达到平衡点(equivalence point我不知道怎么翻- - 反正就是说这时溶液中加了的碱和酸物质的量相同,pH不等于7)然后他说滴到50mL时 [A-]=[HA] 得出pH=pKa; pH=pKb我想知道为什么 滴到50mL时 [A-]=[HA]啊?
• 1 . 根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是 ( 1 )分 1. 酸失去质子后就成为碱 2. 酸越强,其共轭碱也越1 . 波函数（Ψ）用来描述 ( 1 )分 1. 电子在空间的运动状态 2. 电子的运动轨迹 3. 电子在空间某处出现的概率密度 4. 电子的波粒二象性 2 . 在多电子原子中,决定核外电子能量的量子数是 ( 1 )分 1. n , l , m 2. n , l 3. n 4. l 3 . 决定核外电子运动状态的量子数是 ( 1 )分 1. n 2. n , l 3. n , m , l 4. n , l , m ,ms 4 . 当 l = 2时,m的取值可为 ( 1 )分 1. 0,1,2 2. 0,1 3. 0,+1,－1 4. 0,+1,+2,－1,－2 5 . 将基态C原子的电子排布写成1s2 2s2 ,则违背了 ( 1 )分 1. 能量最低原理 2. 洪特规则 3. 保利不相容原理 4. 能量守恒原理
• 关于共轭酸碱~NH4+的共轭碱有几个?互为共轭酸碱时的条件是要出或得 一个 氢么?还是的几个都算是共轭?
• 根据酸碱质子理论,H2PO4-的共轭酸的化学式为（ ） 选项:a、HPO42— b、H3PO4 c、PO43—
• 我们说好的永不言弃 英语翻译