您的位置: 首页  >  作业答案  >  化学  >  已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:41:28
问题描述：

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C. 能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

答

A．酸性HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A错误；B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，故B错误；C．能使pH试...
答案解析：A．酸性HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应；
C．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在；
D．氧化性：Fe3+＞I2，则碘离子先被氧化．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化性、还原性强弱的比较．
知识点：本题以氧化还原反应为载体考查了离子方程式的书写，明确酸性强弱、离子反应先后顺序是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答，题目难度不大，易错选项是D．

相关推荐