已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)解析是这样的氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符号HCl + HClO若想使HClO的浓度增大 需要消耗HCl但不是溶液里也存在这样一个反应 HClO可逆符号H+ +ClO- 那不是 加HCL 平衡逆向吗 那不就是HClO的浓度变大了?
问题描述：
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数（Ka).为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是
A、通入HCl(g) B、加入CaCO3(s) C、加入H2O D、加入NaOH(s)
解析是这样的
氯水中存在 Cl2 + H2O可逆符号HCl + HClO
若想使HClO的浓度增大 需要消耗HCl
但不是溶液里也存在这样一个反应 HClO可逆符号H+ +ClO- 那不是 加HCL 平衡逆向吗 那不就是HClO的浓度变大了?
答
氯水中存在Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO这样的可逆反应。
当通入HCl时，HCl = H+ + Cl-，增大了溶液中的H+、Cl-浓度，平衡左移，HClO浓度降低。
加入水，虽平衡右移，但Cl2、H+、Cl-、HClO浓度均降低。
加入NaOH，NaOH = Na+ + OH-，H+ + OH- = H2O，HClO + OH- = ClO- + H2O，生成NaClO，ClO-浓度增大，HClO浓度降低。
只有2CaCO3 + 2Cl2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + CaCl2 + 2HClO，导致HClO浓度增大。
答
注意题目的要求，是提高氯水中HClO的浓度，平衡右移HClO的浓度就下降了，所以平衡必须向右移动。
答
你可以这样分析,也许能更清楚些.因为：反应Cl2 + H2O------HCl + HClO,所以可以用排除法：A、通入HCl(g) 因为HCl的浓度增大 ,平衡要逆向移动 这样 HClO的浓度也小了.B、加入CaCO3(s) 因为与HCl反应,使HCl的浓度减小 ...