向Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入盐酸至过量,按顺序写出所发生的离子方程式为OH+H=H2O,CO3+2H=H2O+CO,HCO3+H=H2O+CO2不好打的我都忽略了,介个是考点神书上面的.
向Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入盐酸至过量,按顺序写出所发生的离子方程式为
OH+H=H2O,CO3+2H=H2O+CO,HCO3+H=H2O+CO2不好打的我都忽略了,介个是考点神书上面的.
1、Na2CO3为强碱弱酸盐,NaOH为强碱。
2、强碱弱酸盐在水中会产生水解现象,因此,Na2CO3溶解于水后,会发生水解,离子方程式如下:
(1)、CO32- +H20→HCO3-+OH- ;(2)、HCO3-+H20→H2CO3+OH- ,(1)、(2)式均为可逆反应,因此,Na2CO3溶液中,主要含有Na+、HCO3-、CO32-、OH- 四种离子,但因题目中为Na2CO3和NaOH的混合溶液,NaOH的加入,抑制了可逆反应的向右反应,因此,在本题中只需考虑存在OH-和CO32-,降低了题目的难度;加入盐酸后,Na+和CL-不参与反应,由于 OH- 是比 CO32- 更强的碱,所以 H+ 优先与 OH- 反应,后与 CO32- 反应:H+ + OH- = H2O、H+ + CO32- = HCO3-、H+ + HCO3- = H2CO3
、H2CO3 = CO2↑ + H2O
NaOH + HCl -->NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2O + CO2
什么是固体液体气体 你自己知道的吧
你下面补充的内容是其离子之间的反应
Na2CO3和NaOH都是强电解质,在溶液中完全电离,故混合溶液中存在以下离子:Na+、CO32-、OH-,加入盐酸,盐酸发生电离生成 H+ 和 Cl- ,在这些离子中,Na+ 和 Cl- 不参与离子反应,所以加入的 H+ 实际上是与 CO32- 和 OH- 反...