关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是(  )A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC. 从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

问题描述:

关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是(  )
A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L
B. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C. 从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D. 取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

A、由Na2CO3可知,溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍,所以0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L,故A正确;B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的质量为:1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g,故B正确;C、溶液是...
答案解析:A、根据离子的浓度=物质的物质的量浓度×1个物质中含有离子的数目;
B、根据n=cV计算Na2CO3的物质的量,再根据m=nM计算Na2CO3质量.
C、溶液是均匀的取出的100mlNa2CO3溶液及剩余的溶液浓度与原Na2CO3溶液浓度相同.
D、令稀释后的浓度为c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,列式计算.
考试点:物质的量浓度.
知识点:本题考查物质的量浓度计算及理解,难度不大,注意公式的运用与基础知识的掌握,溶液中离子的浓度=物质的物质的量浓度×1个物质中含有离子的数目,与溶液体积无关.