已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-,则此溶液中H+离子的浓度A.0.1 B.0.2 C.0.5 D.1 注：单位省略
问题描述：
已知1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-,则此溶液中H+离子的浓度
A.0.1 B.0.2 C.0.5 D.1 注：单位省略
答
盐酸中的溶质氯化氢解离为氯离子与氢离子,其摩尔数相等,因此
由盐酸产生的氢离子量是“0.1mol”.
硫酸中的溶质硫酸解离为两个氢离子和一个硫酸根离子,既然硫酸根
的量是0.2mol,则与其相当的氢离子就是0.2*2mol=0.4mol.
所以混合酸的氢离子的量浓度是：
0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L ,即答案“C.0.5mol”.