为什么在等体积PH=3的盐酸和PH=3醋酸中分别加入少量相同的锌粒,醋酸中的锌粒先反应完?我感觉盐酸是强电解质,应该先反应完吧!

因为PH等于三说明此时它们的浓度相等，反应速度就相同。但随着反应的继续，弱电解质会继续电离出氢离子使氢离子浓度变化小于盐酸，相对氢离子浓度更大使锌更快反应完。

等PH的话醋酸浓度大

若强酸与弱酸pH值相同则弱酸物料就会多
当强酸在反应是强酸电离出的氢离子浓度不断变小
而弱酸因为存在着电离平衡会在一定时间内保持原有氢离子浓度,这样一来强酸在开始时和弱酸反应速率相等,过一会就回慢于弱酸
所以醋酸先反应完

以为醋酸在反应过程中几乎保持PH=3