PH相同 体积相同的盐酸和醋酸与两块大小不一的锌粒发生反应 放出气体一样多为什么整个反应的平均速度盐酸小于醋酸的与盐酸反应的锌粒有多余?
问题描述：
PH相同 体积相同的盐酸和醋酸与两块大小不一的锌粒发生反应 放出气体一样多
为什么整个反应的平均速度盐酸小于醋酸的
与盐酸反应的锌粒有多余?
答
因为它们PH相同也就是氢离子的浓度相同，而醋酸是弱酸随着反应的进行其会慢慢电离出氢离子，所以溶液中的氢离子浓度就会多于盐酸咯！而整个反应的平均速度自然就是盐酸小于醋酸！要剩余锌粒的也就不会是醋酸啦！
祝你好运！
答
楼上的说得好。，。。。嘿嘿
答
醋酸的弱酸,弱电解质,水中不完全电离,pH值相同只能说明溶液中H离子浓度相同,而盐酸完全电离,通俗地说就是所有的H离子都在溶液中了,但醋酸不完全电离,达到电离平衡后,有没有以离子形式存在的H,而且电离的H只是极少数,当与Zn反应时,盐酸溶液中H离子浓度不断下降,导致反应速率减慢,而且随溶液中的H不断消耗.但与醋酸反应时,虽然溶液中的H离子在消耗,但是根据电离平衡理论,之前未电离的醋酸开始电离,以不断补充消耗的H离子,于是H离子浓度下降不如盐酸明显,所以总平均速率高与盐酸.由于同体积PH又相同,所以弱酸的H含量远大于强酸,所以能消耗更多的Zn
希望对楼主的化学学习有所帮助