为何在锌与稀硫酸中加入少量硫酸铜可加快其反应速率?其实就是问为什么利用原电池原理可以加快反应速率二楼说铜不会形成正离子？
问题描述：
为何在锌与稀硫酸中加入少量硫酸铜可加快其反应速率?
其实就是问为什么利用原电池原理可以加快反应速率
二楼说铜不会形成正离子？
答
形成原电池时，得失电子的速度更快。因此反应速率就加快了。
就好像开车上高速一样，要比普通路快一些。
答
硫酸铜作为催化剂
答
锌置换出了铜,构成了原电池.
因为如果不是原电池的话,氢离子会从锌这里得到电子,而锌会成为锌正离子,正离子之间有相互排斥的力,因此氢离子得到电子的过程比较慢.
而原电池的话,氢离子会从铜得到电子,铜不会形成正离子,因此得电子的过程要快.
因为原硫酸铜从锌那里得到了电子行成铜,铜的活性比氢离子弱,铜不可能给氢离子电子,只能起到传递锌的电子作用
答
锌可以置换出硫酸铜中的铜单质。
Zn-Cu H2SO4不正是原电池的基本组成吗？