某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子.某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子*含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子.请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论.（　　）A. ①②④⑤B. ③④C. ③④⑤D. ②③⑤

由实验④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO₃，气体是CO₂，所以可以排除SO₄^2-和SO₃^2-；
实验③可以证明含有Cl^-，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO₂═H₂O+NO↑+NO₂↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确．
故选B．
答案解析：①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；
②加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有NO₂^-；
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl^-、NO₂^-；
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO₃^2-，没有SO₄^2-、SO₃^2-；
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO₂^-、或SO₃^2-．
考试点：常见阴离子的检验．
知识点：本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．