向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是：______①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol答案是①③④⑤⑥ ,我想知道a/3mol是怎么算来的,是两个耶……还有我只想知道a/3mol是怎么算来的哦，
问题描述：
向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是：______
①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a－b)mol
答案是①③④⑤⑥ ,我想知道a/3mol是怎么算来的,
是两个耶……
还有我只想知道a/3mol是怎么算来的哦，
答
a=b
a/3=b/3.
答
给你一个化学反应方程式，你就明白了
AlCl3+3KOH=Al（OH)3+3KCl
答
AlCl3+3KOH=Al（OH)3+3KCl----(1)Al（OH)3+KOH=KAlO2+2H2O-----(2)当b=3a时,反应只有(1),刚好恰好反映,也就是沉淀最多,Al（OH)3为amol;当b>3a时,反应转向(2),KOH开始和沉淀物Al（OH)3反应生成KAlO2,而KAlO2是溶于水...
答
这是迷惑选项啊……
你既然知道有可能生成a mol也有可能生成0 mol ，为什么不可能有a/3 mol的时候呢？又不是一下子沉淀就消失了的……
选项迷惑你呢
刚才说过一遍~