过量CO2与NAOH反应的离子方程式是:CO2 + OH- = 还是:2CO2+H2O+2OH-=2HCO3-我老是对这搞不清楚,

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• 太奇怪了,侯氏制碱法那个方程式不对呀CO2+NH3*H2O=NH4HCO3这应该是个中和反应吧?可中和反应属于复分解反应,复分解反应怎么可能只生成一种物质呢?我的想法是CO2溶于水形成了H2CO3,NH3溶于水形成了NH4OH,然后二者反应H2CO3+2NH4OH=(NH4)2CO3+2H2O|______________||2NH4HCO3 所以应该写成 H2CO3+NH4OH=NH4HCO3+H2O气死人了，那个方程式弄乱了我的意思是第一步反应生成的(NH4)2CO3与H2CO3继续反应，生成2NH4HCO3 如果NH3溶于水形成NH3*H2O的话那表示NH3和H2O都没有被电离，那又怎么会反应呢？应该是水分子被电离成H+、OH-，H+与NH3结合成NH4+，所以溶液中存在的应是NH4OH 我是说溶液中虽然大部分都是一水合氨，但一水合氨是分子所以不参加反应，真正反应的还是氢氧根离子和铵根离子，所以化学方程式中应写作氢氧化铵。（个人想法）
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