将0.1mol下列物质置于1L水充分搅拌,比较溶液中阴离子的物质的量大小Na2CO3与Na2SO4,答案说前者大于后者,但是根据电荷守恒,若前者水解,H+减少,那么阴离子也理当减少啊,不是前者少于后者吗?
问题描述：
将0.1mol下列物质置于1L水充分搅拌,比较溶液中阴离子的物质的量大小
Na2CO3与Na2SO4,答案说前者大于后者,但是根据电荷守恒,若前者水解,H+减少,那么阴离子也理当减少啊,不是前者少于后者吗?
答
前者多，一个的CO3^2-部分水解成两个阴离子的HCO3^-+OH-,所以前者多
答
H+减少，那么OH—不久多了么 电离在水中
CO3-分两步电离 其中HCO3-也是阴离子
所以前者大于后者
答
楼主说错了哦
前者会水解自然H+减少 那麽反过来阴离子就多了呀
还加了Na+ 不能只看极少部分的H+
事实上应该考虑
SO4 2-
CO3 2- 会水解 变为2个HCO3-（虽然HCO3-也会水解）
因此 前者溶解后水解的阴离子部分的量翻倍了