某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，每片该药可中和多少毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸？[式量CaCO3100  Mg（OH）2 58]．

答

抗酸药每片含碳酸钙0.56g，碳酸钙的物质的量为：n（CaCO₃）=

0.56g

100g/mol

=0.0056mol，根据反应的关系式：CaCO₃～2HCl，碳酸钙消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（CaCO₃）=0.0056mol×2=0.0112mol，
抗酸药每片含氢氧化镁0.174g，氢氧化镁的物质的量为：n（ Mg（OH）₂）=

0.174g

58g/mol

=0.003mol，根据反应的关系式：Mg（OH）₂～2HCl，消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（Mg（OH）₂）=0.003mol×2=0.006mol，
每片该抗酸药中含有的碳酸钙、氢氧化镁消耗的氯化氢的总物质的量为：0.0112mol+0.006mol=0.0172mol，
每片该药可中和0.1mol/L的盐酸的体积为：

0.0172mol

0.1mol/L

=0.172L=172mL，
答：每片该药可中和172毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸．
答案解析：根据碳酸钙、氢氧化钠的质量计算出二者的物质的量，然后根据反应关系式：CaCO₃～2HCl、Mg（OH）₂～2HCl计算出各自消耗的氯化氢的物质的量，最后根据V=

n

c

计算出需要0.1mol/L的盐酸的体积．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，关键是掌握物质的量浓度的计算公式及碳酸钙、碳酸镁与氯化氢的反应关系，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．