在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是（　　）A. pH=1 盐酸为介质B. pH=3 硫酸为介质C. pH=5 次氯酸为介质D. pH=12 氢氧化钠为介质

溶液中存在NH₄⁺，NH₄⁺水解后溶液显示酸性，所以溶液的pH小于7，所以D错误；
溶液中存在具有还原性的I^-，所以溶液中不会存在具有强氧化性的物质，如次氯酸，故C错误；
溶液中存在Ba²⁺，一定不存在硫酸根离子，所以一定不存在硫酸为介质，故B错误；
所以只有A正确，
故选A．
答案解析：溶液中存在弱碱根离子铵离子，铵离子水解显示酸性，溶液的pH＜7；碘离子具有还原性，不能存在具有强氧化性的次氯酸；溶液中存在钡离子，溶液中不会存在硫酸根离子，所以不可能为硫酸，据此进行解答．
考试点：离子共存问题．
知识点：本题考查了离子反应与离子共存，题目难度中等，注意掌握常见的离子之间的反应及离子共存的条件，明确能够发生氧化还原反应的离子之间也不能共存．