恒温恒压的化学反应若要自发进行,其需要满足的条件是?多选题 A、ΔS﹤0　　B、ΔH﹤0　C、ΔS﹤0,ΔH﹤0　D、ΔS﹥0,ΔH﹤0　E、ΔG﹤0

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• 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z.下列说法正确的是（　　）A. 以X浓度变化表示的反应速率为18mol（L•s）B. 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的15C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D. 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
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• 1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-13) 某理想气体Cv,m=2.5R,有5mol该气体恒压降温50℃,则该过程的△U=（?）KJ,△H=(?)KJ4) 任意量的NH3（g）和H2S（g）与NH4HS(s）成平衡,则该系统的组分数C为（?）,相数P为 ）,*度数F为（?）5） 60℃时甲醇（A）的饱和蒸汽压是83.4KPa,乙醇（B)的饱和蒸汽压是47.0KPa,二者可形成理想液态混合物,若混合物中二者的质量分数各为0.5,则该状态下混合物的平衡蒸汽压组成（摩尔分数）Ya=（?）,Yb（?）6） 在1L的玻璃容器内放入2.695gPCL5,部分发生解离.在250℃达平衡,容器内的是压力之100KPa,则其解离度为（?）,平衡常数Kp为（?）7） 证明：热力学基本方程（封闭可逆系统、W=0）8） 5mol单原
• 1.如图所示,A.B为平行金属板,它们之间的距离为d,在A板的缺口C的正上方距离为h的P处,有一静止的,质量为m,带电量为q的液滴由静止开始*下落,若要使液滴不落在B板上,两板间场强至少多大?两板之间的电势差至少多大?2.一质量m=10^-6kg,带电量q=-2*10^-8C的微粒以初速度v0竖直向上从A点摄入一水平向右的匀强电场,当微粒运动到比A高2cm的B点时速度大小也是v0,但方向水平,且AB两点的连线与水平方向的夹角为45°,g取10m/s^2求（1）AB两点间的电势差UAB（2）匀强电场的场强E的大小
• 如图，在等腰梯形ABCD中，AB∥CD，对角线AC⊥BD于P点，点A在y轴上，点C、D在x轴上．（1）若BC=10，A（0，8），求点D的坐标；（2）若BC=132，AB+CD=34，求过B点的反比例函数的解析式；（3）如图，在PD上有一点Q，连接CQ，过P作PE⊥CQ交CQ于S，交DC于E，在DC上取EF=DE，过F作FH⊥CQ交CQ于T，交PC于H，当Q在PD上运动时，（不与P、D重合），PQPH的值是否发生变化？若变化，求出变化范围；若不变，求出其值．
• 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强为什么a
• 已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0.该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）A. 降低温度和增大压强B. 降低温度和减小压强C. 升高温度和减小压强D. 升高温度和增大压强
• 哥们,对不住了,再来几个题把,也给你们送点分•1~1：可逆相变化过程的△S=0.对 错2：溶质和溶剂全部浓度范围内服从Henry定律的二元溶液必为理想溶液.对 错3：在等温、等压、W’=0的条件下,系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行.对 错4：对于电池Zn│ZnSO4(aq)││AgNO3(aq)│Ag ,其中的盐桥可以用饱和KCl溶液.对错5：若反应A+B=Y+Z 的速率方程为：r=kcAcB,则该反应是二级反应,且肯定不是双分子反应.对 错6：工作于150℃及50℃两个热源之间的卡诺循环机的效率为：¬¬¬¬¬¬¬¬¬_____________7：25℃下将摩尔数分别为0.6、0.4的A、B二组分形成理想液态混合物时,则混合物过程的△G ___________8:NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S（g）达平衡时,其组分数K=___________9:用铂电极电解CuCL2溶液.通过的电流为20A,经过15min后,则在阴极上能析出的Cu为：___________
• .将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中,恒温到 400 K,NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和*度数 f 为：( )A.C= 2,f= 1B.C= 2,f= 2C.C= 1,f= 0D.C= 3,f= 2
• 1、下述说法中,哪一个不正确：A、焓是体系能与环境进行交换的能量.B、焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量.C、焓是体系状态函数.D、焓只有在某些特定条件下才与体系吸热相等.2、体系下列各组物理量都是状态函数的是：A、T、P、V、Q B、m、Vm、Cp、△VC、T、P、V、m D、T、P、V、W3、某一个化学反应,在恒压的条件下放出热量为250kJ,△H值应为：A、△H=-250KJ B、△H=250KJ C、△H＜-250KJ D、不能确定4、由焦耳实验的结果、理想气体定义的另一种表述是 A、（dH /dT）v =0 B(dH/dp)V =0C、(dU/dV)T =0 D、（dU /dT）v =05、公式△H=QP适用条件是：A、理想气体的可逆过程 B、敞开体系的等压过程C、封闭体系的等压过程 D、封闭体系只有体积功的等压过程6、某体系进行不可逆循环过程的熵变应为：A、△S体＞0 B、△S体=0 C、△S体＜0 D、不能确定7、在1.01×102KPa下,110℃的水变为110℃的蒸气,吸热
• 恒温恒容时,充入惰性气体,体系压强增大,各反应物的体积为什么不变?充入惰性气体时，容器中原来的气体的体积为什么不变
• 式△H=QV的适用条件是封闭系统恒容和只做体积功.（ ） 选项:1、 错 2、 对