在原子的L壳层中,电子可能具有的四个量子数(n,l,m1,Ms)是?

相关推荐

• 1 .决定核外电子运动状态的量子数是 1.n 2.n ,l 3.n ,m ,l 4.n ,l ,m ,ms 2 .当 l = 2时,m的取值可为 1.0,1,2 2.0,1 3.0,+1,－1 4.0,+1,+2,－1,－2 3 .将基态C原子的电子排布写成1s2 2s2 ,则违背了 1.能量最低原理 2.洪特规则 3.保利不相容原理 4.能量守恒原理 4 .已知BCl3是平面三角形分子,则中心原子B所采取的杂化类型为 ( 1 )分 1.sp 2.sp2 3.sp3 4.dsp2 5 .下列分子中,中心原子采取sp3不等性杂化的是 ( 1 )分 1.H2O 2.BeCl2 3.CCl4 4.BF3 6 .在同一周期中,原子半径最大的元素位于 ( 1 )分 1.ⅠA族 2.ⅦA族 3.ⅠB族 4.零族 7 .下列分子中,属于极性分子的是 ( 1 )分 1.BeCl2 2.CH4 3.NH3 4.N2 8 .下列物质中,能形成氢键的的是 ( 1 )分 1.C2H5OH 2.CH4 3.PH3 4.HI
• 物理量子力学 为什么选D呢A怎么了?15.氢原子中处于3d量子态的电子,描述其量子态的四个量子数(n、l、ml、ms)可能取的值为(A) (3,1,1,-1/2) (B) (1,0,1,-1/2)(C) (2,1,2,1/2) (D) (3,2,0,1/2)
• 谁会?1、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道,这与宏观物体运动轨道的含义相同.（ ） 2、在多电子原子中,核外电子的能级只与主量子数 n 有关,n 越大,能级越高.（ ） 3、原子的 s 轨道角度分布图是球形对称的.（ ） 4、对任何原子核外某一电子来说,只有四个量子数完全确定后,其能量才有一定值.（ ） 5、4 f 能级对应的量子数为 n = 4,l = 3.（ ）
• 关于电子层内轨道数的一个疑问,楼主初学原子轨道,翻阅书本时发现一个问题不懂,书本中的原话是 “任何电子层内的能级的轨道数相同”.为什么会相同呢?比如说第一电子层K,它的角量子数L的取值为n-1等于0,所以在第一电子层的能级*有1个轨道数（2L+1=1）.而第二电子层L,它的角量子数L的取值为0和1.L为0时,m有1个值；L为1时,m有3个值,所以在第二电子层L*有1+3=4个取值,即4个轨道方向.在此,第一电子层的轨道数（1）就不等于第二电子层的轨道数（4）呀~请问书中的那句话是怎么推理的?不过我知道,肯定是我哪里理解错了,
• 原子序数为11的元素原子在基态时,其核外最高能量的电子的四个合理量子数是（）A n=3.l=0,m=0,ms=1/2B n=3,l=1,m=0,ms=1/2C n=2,l=0,m=1,ms=1/2D n=2,l=2,m=2,ms=1/2答案为什是A,A B 不是可以表示为这种形式吗?E3S和E3P吗?而后者能量不是大于前者的吗?还有就是当原子的主量子数为N时,那么该原子的电子运动状态数既是N*N种,那么其中最稳定的是不是就是其角量子数L=0的那一种,而此时既是为基态?
• 在原子的L壳层中,电子可能具有的四个量子数(n,l,m1,Ms)是?
• 在多电子原子中,具有下列量子数(n,l,m,ms)的电子能量最高的是：
• 原子机构中电子的四个量子数四个量子书分别为：主量子数n,副量子数l,磁量子数m,自旋量子数ms.各自的意义是否可以这样理解：主量子数：表示电子距离原子核的远近,即在不同的电子层上；副量子数：在该电子层上的角速度（角速度还不一样吗?）磁量子数：在该层中,确定的角速度下,运行的方向（x,y,z）自旋量子数：电子自旋速度.请问可以这样理解吗?
• 在原子的L壳层中,电子可能具有的四个量子数(n,l,m1,Ms)是?
• 在多电子原子中,具有下列量子数(n,l,m,ms)的电子能量最高的是：
• 原子机构中电子的四个量子数四个量子书分别为：主量子数n,副量子数l,磁量子数m,自旋量子数ms.各自的意义是否可以这样理解：主量子数：表示电子距离原子核的远近,即在不同的电子层上；副量子数：在该电子层上的角速度（角速度还不一样吗?）磁量子数：在该层中,确定的角速度下,运行的方向（x,y,z）自旋量子数：电子自旋速度.请问可以这样理解吗?
• 谁能帮我写出氖(Ne)原子中10个电子的各自的四个量子数,有急用.