物料守恒和质子守恒麻烦高手给解释解释,要具体点的,举一些例子!拜托!

1 物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
[编辑本段]举例
例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D） A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+] B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－] C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－] D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] 〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 上述溶液实际上是含0.02mol NaHS的溶液。根据上面的规律： 电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+，阴离子有HS－、S2－、OH－。 [Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………① 物料守恒：HS－由于水解和电离，其存在形式为HS－、S2－、H2S。 S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] 而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] …………② ②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③ 另在溶液中，H+ 、OH－都由H2O电离而来（仅对20摄氏度时 pH=7的溶液），故H+ 、OH－二者的总量应相等，而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S，OH－由于HS－电离的原因存在形式为OH－、S2－。同样可得到③。 综上所述，答案选D 物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。
2 可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 方法一：两式相减得 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。 方法二：由酸碱质子理论 原始物种：HCO3-，H2O 消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH- C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险 又如NaH2PO4溶液 原始物种：H2PO4-，H2O 消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH- 所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4） 你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证

我给你打详细点，你给我多给点分啊
物料守恒--原子守恒
例如0.1molNH4Cl（氯化氨）他里面氮元素和绿元素之比是一比一
1/1=N/Cl=C（浓度）氨根离子+C一水和氨分子/C绿离子
解释：氮元素在溶液中是以氨根离子和氨水分子存在的，绿元素是以绿离子的形式存在的，元素之比等于他们存在的形式之比
在给你说个离子，NaHCO3: Na/C=1/1=C纳离子/C碳酸氢根+C碳酸跟+C碳酸也就是等于 C碳酸氢根+C碳酸跟+C碳酸=C纳离子
质子守恒：本质是CH+=COH-（水电离的氢离子等于水电离的氢氧根）
例子：氯化铵 COH-+C氨水=CH+
嗯，这么多你应该理解了，多给分啊，我这么幸苦的~~~

物料守恒：用NaHCO3溶液为例如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-会水解成为H2CO3,电离为CO32-（都是1：1反应,也就是消耗一个HCO3-,就产生一个H2CO3或者CO32-）,那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-...