为什么周期表中每个周期的元素数目并不一定等于原子中相应电子层的原子最大容量数用大学化学知识解答即可
问题描述：
为什么周期表中每个周期的元素数目并不一定等于原子中相应电子层的原子最大容量数
用大学化学知识解答即可
答
根据包里不相容原理，在同一个原子中没有四个量子数完全相同的电子。可以推出每个电子层中的原子轨道总数为n2个，因此各个电子层中电子的最大容量为2n2个。电子排布是按照能量高低来确定的，详细去看一下Pauling排布方法吧
答
亚轨道分为s p d f....
当填充电子时一般都是最终充填p亚层，由于第一周期的氢和氦只有1s亚层而没有p，所以就只有两个，过渡元素有d及f亚层所以要先填满他们，这就造成了周期表中每个周期的元素数目并不一定等于原子中相应电子层的原子最大容量数
答
从长周期开始 每个周期中 每个元素相对于它之前一个元素增加的电子所在的电子层就不一定是同一个了 比如第四周期 副族是加在次外层的3d上 而主族是加在4s 4p上的 第六周期增加的电子位置还有镧系的4f 所以在这里“相应电子层”就变得没有意义 如果说有对应关系 只能是每个周期相关的各亚层最大电子容量的和可能与该周期元素数目相等
再说还有不完全周期..第八周期元素还没都制得 在周期表上的元素数目当然就比满的周期少 所以元素数目也就不等于相关电子亚层电子容量之和了