在1mol氧气和2mol二氧化硫生成三氧化硫的可逆反应中...当进入平衡状态时,压强变为原来的7/10,问SO2转化为SO3的量是多少?怎样计算?
问题描述：
在1mol氧气和2mol二氧化硫生成三氧化硫的可逆反应中...
当进入平衡状态时,压强变为原来的7/10,问SO2转化为SO3的量是多少?怎样计算?
答
2SO2+O2=2SO3前后压强比等于前后总物质的量比 设生成三氧化琉Xmol,则反应平衡时O2=1-X/2mol,SO2=2-Xmol总量为3-X/2,(3-X)/3=7/10,X=0.9