痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下；①HUr（尿酸，aq）⇌Ur-（尿酸根，aq）+H+（aq）   （37℃时，Ka=4.0×10-6）②NaUr（s）⇌Ur-（aq）+Na+（aq）（1）37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为______．（2）关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．（3）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol•L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol•L-1，该病人尿液的c（H+）为______．

答

（1）1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，饱和溶液中c（Na⁺）=8.0×10^-3mol/L，c（Ur^-）=8.0×10^-3mol/L，
依据溶度积常数Ksp=c（Na⁺）c（Ur^-）=8.0×10^-3mol/L×8.0×10^-3mol/L=6.4×10^-5（mol/L）²，
故答案为：6.4×10^-5；
（2）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，温度降低平衡逆向进行，逆向是放热反应，Ksp减小，
故答案为：减小；放热；
（3）某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3mol•L^-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4mol•L^-1，则尿酸根离子浓度=2.0×10^-3mol•L^-1-5.0×10^-4mol•L^-1=1.5×10^-3l/L，由电离平衡HUr（尿酸，aq）⇌Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）可知电离平衡常数为Ka=

c(Ur−)c(H+)

c(HUr)

=4.0×10^-6，
解到：c（H⁺）=1.33×10^-6 mol•L^-1 ，
故答案为：1.33×10^-6 mol•L^-1．
答案解析：（1）1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，计算溶液中钠离子浓度和尿酸根离子浓度，结合沉淀溶解平衡列式计算Ksp；
（2）依据关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体分析，温度降低平衡逆向进行；结合平衡移动原理分析回答；
（3）依据溶液中尿酸电离平衡的平衡常数计算氢离子浓度．
考试点：化学平衡常数的含义；物质的量浓度的相关计算；吸热反应和放热反应．
知识点：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，弱电解质电离平衡常数的计算，影响平衡的因素分析，题目难度中等．