在反应2A+5B→2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22,若2.6gA与B完全反应,生成8.8gD,则在此反应中B与D的质量比为多少?
问题描述：
在反应2A+5B→2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22,若2.6gA与B完全反应,生成8.8gD,
则在此反应中B与D的质量比为多少?
答
8:5
答
解析：C、D相对分子质量之比为9：22，则其质量之比为（2×9）：（4×22）=9：44，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
9 44
x 8.8g
944=x8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．
答
2A + 5B → 2C + 4D
2m 5n 2x 4y
2.6 8.8
根据x:y=9:22,设x=18,则y=44,得m=44*4*2.6/8.8/2=26,则n=（4*44+2*18-2*26）/5=32
因此此反应中B与D的质量比为5n:4y=10:11
答
C、D的相对分子质量之比为9:22，又因为参加反应的C、D的比为2：4
所以C、D的质量比为9：44
D就有1.8g
根据质量守恒，m(B)=m(C)+m(D)-m(A)=8.0g