某Mg—Al合金放入足量盐酸中,生成H2的体积在标准状况下是2240ml；同质量该Mg—Al合金放入足量NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下是2016ml；则合金中Mg、Al的质量之比是（）A.1：1,B.6：1,C.1：6,D.4：27

镁仅仅和盐酸反应，放出氢气；
铝和盐酸、氢氧化钠都反应，放出氢气。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=ALCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
可以看出：同等质量的铝在盐酸和氢氧化钠中放出的气体等量
气体中90%有铝反应产生
Al的质量为：0.09/3*54=1.62克
Mg的质量为：0.01/1*24=0.24克
Mg:Al=4:27

答案选D
首先,Mg是不会和NaOH反应生成H2的
设合金中有Al xg
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2
54 67.2
x 2.016L
54/x=67.2/2.016
x=1.62g
2Al+6HCl=====2AlCl3+3H2
54 67.2
1.62g 2.016L
易知1.62g铝和盐酸反应生成2.016LH2
则Mg和盐酸生成的氢气体积为2.24-2.016=0.224L
Mg-------H2
24 22.4
0.24g 0.224L
易知生成0.224LH2需要Mg0.24g
故合金中还有1.62gAl和0.24gMgMg、Al质量比为 0.24：1.62=4：27 故为D