化学平衡移动与化学平衡常数1.如在一密闭容器中加若干NO2（2NO2=可逆符号=N2O4）达到平衡后又加入若干NO2.平衡常数K不变,此时Q小于K,平衡应该向正左方向移动,但实际上平衡又是向右移动的.这到底是怎么回事?反应的VT图又该怎么画?2.C（S）+CO2（g）=可逆=2CO（g）在密闭容器中反应达到平衡后,再加入若干co2,平衡如何移动?

平衡常数K=(N2O4浓度)/（NO2浓度）平方
QQ>K,平衡向左方向进行
VT图 NO2 N2O4 都突然增大，在经过一段时间速度不变，NO2比N2O4 陡
向左，压强增大，向体积小的方向进行

1：平衡常数K只与温度有关。当冲入no2时，容器的体积变大，n2o4的物质的量不变根据公式c（n2o4）＝n（n2o4）／v，c（n2o4）减少，再根据夏特列原理，平衡向减少的方向进行，所以平衡向右移动。
2：因为c是固体，同理可得平衡向右移动。

1.注意一个问题,平衡常数判断的化学平衡,是针对于投料的瞬间而言的.但是,我们通常关注的不是投料瞬间,而是再次达到平衡时的状态.
因此,建议在判断化学平衡的移动方向时,不要用平衡常数来看.最好的方法就是建立等效平衡.
这个反应,无论加入N2O4还是NO2,平衡都是正向移动的.
2.这个反应,等容下加入CO2相当于增大了反应物质的浓度,平衡正向移动.
不懂的可以Hi

第一题，NO2的可逆反应，右边体积比左边小，当继续加入时，会是体系压强升高，反应平衡向体积减小方向移动。即为向右移动
第二题，如果碳过量的话，反应平衡向右移动