关于阿伏加德罗常数第一个问题：2.3克甲苯和丙三醇的混合物中,含氢原子数目为0.2 NA请问如何判断这句话是正确的?第二个问题：标准状况下,2.24升溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA请问如何判断这句话是错误的?请分别就这两个问题,分开作答,
问题描述：
关于阿伏加德罗常数
第一个问题：2.3克甲苯和丙三醇的混合物中,含氢原子数目为0.2 NA
请问如何判断这句话是正确的?
第二个问题：标准状况下,2.24升溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA
请问如何判断这句话是错误的?
请分别就这两个问题,分开作答,
答
甲苯和那个丙三醇的摩尔质量是相等的都为92，而氢原子的个数都是八个。所以可以当成一种物质来算，即0.025mol*8=0.2NA；
错的，因为它是液态的啊
答
1.甲苯 C7H8 丙三醇 C3H8O3 算摩尔质量都为 92g/mol 2.3/92 算出物质的量 由于两种物质都是8个H所以 用2.3/92*8 得到0.2mol 即0.2NA
2.要注意标况只是针对气体而言，对于液体和固体是没有意义的。而溴乙烷在标况下是液体，所以不可以这么算，同理SO3也是这个道理，考试时经常会考这个。希望能帮助到你
答
第一题：甲苯的分子量为92,丙三醇的分子量为92,不论两者以何种比例混合,2.3g混合物的物质的量均为0.025mol,一分子的甲苯有8个H,一分子的丙三醇同样有8个H,所以0.025mol的物质有0.2mol的氢原子.所以正确.
第二题 标况下,溴乙烷为液体,不适用气体摩尔体积.所以错误
答
第一：由于甲苯和丙三醇中氢的质量分数相同，所以氢原子=2.3乘以氢的质量分数即可
第二：标准状况下，溴乙烷是液态