如果有一个容器 里面是2SO2+O2=可逆=2SO3已经达到了化学平衡 如果缩小容积,化学平衡应该是向正方向移动可是如果按勒夏特列原理的话,反应要想减弱这种外界的变化就得向你方向移动从而增大增大体积啊?为什么会矛盾呢?
问题描述：
如果有一个容器 里面是2SO2+O2=可逆=2SO3已经达到了化学平衡 如果缩小容积,化学平衡应该是向正方向移动
可是如果按勒夏特列原理的话,反应要想减弱这种外界的变化就得向你方向移动从而增大增大体积啊?为什么会矛盾呢?
答
不矛盾，你说的是2个问题，在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向气体体积缩小的方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
答
因为SO3在常温中是固体
答
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动,但是不可能消除这种改变,所以化学平衡还是向正方向移动的