化学溶液离子浓度的问题NaHCO3溶液呈电中性,里面电荷守恒,所有阴、阳离子之和相等,但是这式子要怎么写?直接写的话不就是 Na+ + H+ = HCO3- + OH- 但为什么要写成 Na+ + H+ =HCO3- +2CO32- +OH- 那个2CO32- 是怎么来的?书写这个有什么规律要求?
问题描述：
化学溶液离子浓度的问题
NaHCO3溶液呈电中性,里面电荷守恒,所有阴、阳离子之和相等,但是这式子要怎么写?
直接写的话不就是 Na+ + H+ = HCO3- + OH-
但为什么要写成 Na+ + H+ =HCO3- +2CO32- +OH-
那个2CO32- 是怎么来的?书写这个有什么规律要求?
答
首先要理解清楚电荷守恒的含义：即溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等（因为溶液是呈电中性的）.其次要准确找出溶液中所有的阳离子和阴离子,这个过程中要考虑电离和水解,比如上述NaHCO3溶液,...