将镁,铝,锌的混合物4.4克放入足量的稀硫酸中,充分反应后无水混合物的质量为18.8克.(1)试计算反应*产生氢气多少克?(2)若变更所用镁、铝、锌混合物中三种金属的相对含量,试分析最终所得混合物的质量的取值范围.
问题描述：
将镁,铝,锌的混合物4.4克放入足量的稀硫酸中,充分反应后无水混合物的质量为18.8克.
(1)试计算反应*产生氢气多少克?
(2)若变更所用镁、铝、锌混合物中三种金属的相对含量,试分析最终所得混合物的质量的取值范围.
答
很简单：首先用物质的量守恒计算.18.8-4.4=14.4 是硫酸根的质量 其物质的量是0.15mol 氢气的物质的量和硫酸根是一样 自己配平方程式就可以知道 所以氢气的的重量是0.15* 2=0.3g.混合物的质量取值是：4.4g锌是混合物...