将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为（ ）A. 铁中含有碳和锌B. 铁表面有铁锈C. 铁中含有碳和铝D. 铁中含有碳
问题描述：
将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为（ ）
A. 铁中含有碳和锌
B. 铁表面有铁锈
C. 铁中含有碳和铝
D. 铁中含有碳
答
正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 256g &nb...
答案解析：加入是纯铁时正好生成2g氢气，混入杂质中一定要有含有能生成氢气的物质，且含有的物质中一定含有同质量时比铁生成的氢气多与少的两种物质，采用极端假设法进行分析探讨即可．
考试点：酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：此题是金属与酸反应制氢气的综合计算，题解题的关键是采用极端假设法对混入的金属进行分析找到可能的组合，属于综合性较强的题目．