化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 ___ g．（2）样品中锌的质量为 ___ g．（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
问题描述：
化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 ___ g．
（2）样品中锌的质量为 ___ g．
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
答
（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；故答案为：0.2；（2）设锌的质量为mZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2m&n...
答案解析：（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g；（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量；（3）根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量计算生成硫酸锌的质量，由质量守恒定律计算出反应后所得溶液质量，使用溶液中溶质质量分数公式，求出所得溶液中硫酸锌的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．